Dalton törvénye • James Trefil, enciklopédia "A világegyetem kétszáz törvénye"

Dalton törvénye

A helyiségben lévő levegő több gáz keveréke, főleg a nitrogén (kb. 80%) és az oxigén (kb. 20%) keveréke. Részleges nyomás Mindegyik gáz az a nyomás, amelyet egy gáznak akkor lenne, ha egyedül a teljes térfogatot foglalja el. Például ha a nitrogén kivételével minden gáz eltávolításra került a helyiségből, akkor a maradék nyomása a nitrogén parciális nyomása lenne. Dalton törvénye kimondja, hogy az összes gáz együttes nyomása megegyezik az egyes gázok részleges nyomásának összegével. (Szigorúan a törvény csak az ideális gázokra vonatkozik, de meglehetősen jó közelítéssel, valós gázokat is leír.)

John Dalton 1801-ben megfogalmazta ezt a törvényt, bár a későbbiekben a 19. század közepén kifejlesztett gázok molekuláris kinetikus elmélete (a gázok viselkedését bemutató modell), amelyből közvetlenül következik. A gáznyomás az edény falaira a gázmolekulák e falakkal való ütközésének eredménye. Figyelembe véve a gázokat ezekből a pozíciókból, nem nehéz megérteni, hogy az egyes típusú molekulák falával való ütközések száma attól függ, hogy hány ilyen típusú molekula van jelen a gázban.És ebből következik, hogy az összes nyomást, amely az összes molekula ütközésének összege, az egyes típusú molekulák ütközésének hozzáadásával érhető el.

John dalton
John Dalton, 1766-1844

Angol kémikus és fizikus. Született Iglsfield (Cumbria) városában, egy Quaker családban. Dalton 11 évesen távozott az iskolából, de később a meteorológia tanulmányozására kezdett. Két évig mezőgazdasági munkásként dolgozott, majd egy kváderiskolában asszisztens lett. Dalton a kollégáktól ismereteket szerzett a természettudományok és matematika területén. A takarmányozásért saját iskolát nyitott. A tudomány legfontosabb hozzájárulása a modern atomelmélet volt. Az időjárás iránti érdeklődés, majd a gázok viselkedése az atomok elképzeléséhez vezetett.


Like this post? Please share to your friends:
Vélemény, hozzászólás?

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: